为什么催化剂

催化剂能够改变化学反应速率的原因主要包括以下几点：

降低活化能：

催化剂通过提供一个能量较低的反应路径，使得反应物分子更容易达到反应所需的能量，从而加速反应。

改变反应路径：

催化剂与反应物发生作用，改变了反应的路径，使得反应更容易进行。

不影响反应总吉布斯自由能：

催化剂在反应过程中不改变反应的总标准吉布斯自由能，即不影响反应的平衡位置。

催化剂的选择性：

催化剂通常具有高度的选择性或专一性，这意味着它们可以加速特定的反应而减缓其他反应。

催化剂的循环使用：

催化剂在反应结束后可以重新生成，其质量和化学性质在反应前后保持不变，可以循环使用。

催化剂在工业中有广泛的应用，例如在石油裂解过程中使用钴、镍等催化剂来提高汽油产量。